焓变是什么意思(熵和焓的区别)

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一、熵和焓的区别

熵是指1.热力体系中，不能利用来做功的热能可以用热能的变化量除以温度所得的商来表示，这个商叫做熵。2.科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度或者某些物质系统状态可能出现的程度。

焓热力学名词。表示物质热力学性质的一个参数，数值上等于体系里面所含的内能加上压力与体积的乘积。单位是焦耳。所以二者的区别是熵在热力体系中是指一种状态而焓是一个参数，是热力学名词。

二、熵变是什么意思

焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和

熵：体系混乱度(或无序度)的量度。标准熵：1mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STq表示

区别：

熵

描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。用符号“S”表示，单位为：j/K

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV

其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量

p是系统的压力，V是系统的体积

作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

常用单位为J/mol或kJ/kmol

熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。

三、什么叫焓，用什么单位

焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。

定律定义

体系的状态函数，用符号H表示。焓的定义式是：。U是体系的内能，p是体系压强，V是体积。在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定焓的绝对值，对热力学来说重要的是焓的变化值，这是可以通过实验测量的。

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Tags： 热力学  状态  系统  

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