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中考满分必考知识点重点总结(中考高频考点分析)氢氧化钙是中考的俗称/中考经常出错的老师总结的知识点。
化学分子式初三是一门重要的学科，也是一门比较好学的学科。聪明的学生可以学好这门科学。毕竟化学只在初三开设。初三的学生必须学会如何规划课程，并在学习中实施。
1.分子是保持化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子。
2.一个元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别在于，在化学反应中，分子可以分离，而原子不能。
4.元素的化学性质主要由原子最外层的电子数决定。
5.在一个原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数和中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中最丰富的元素是氧。最常见的金属元素是铝。
9.决定元素的类型是质子数或核电荷数。
10.空气是几种简单物质和几种化合物的混合物。
11.石油、煤和天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀* * *、盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。
14.化学变化的基本特征是新物质的形成。
15.燃烧，铁生锈，食物变质等。都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、取代反应和复分解反应。
17.金属活性序列表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂
18.还原性物质是H2、碳和一氧化碳，其中碳和H2是单质。这个化合物属于co。
19.燃烧、缓慢氧化和自燃是常见的氧化反应。
20.化学反应前后，必须保持不变的是原子的种类和数量，元素的种类，反应前后物质的总质量。可以确定的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2代表两个氢分子；2H代表两个氢原子；2H代表两个氢离子。
22.这些溶液都是均匀稳定的混合物。溶液的所有部分都具有相同的性质。溶液不一定是无色的。
23.溶液稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH值为7；例如，将HCl、H2SO4和CO2引入水中；
碱性溶液的PH值为7；如NaOH、Ca(OH)2、溶于水的CaO、Na2O和Na2CO3溶于水；
中性溶液的pH值为7。如水和氯化钠。
25.可燃物燃烧的两个条件是可燃物与氧气充分接触；温度达到或超过可燃物质的燃点。
26.构成物质的基本粒子是分子、原子和离子。
27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl，*** H2SO4和HNO3。
28.碱包括氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29.化合价式：一价钾、钠、银氯化氢，二价钙、钡、镁、锌氧化物，五价磷；C4，Fe2，C3，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4
30.空气中的污染气体是一氧化碳CO、二氧化硫SO2和二氧化氮NO2。
31.氢气在空气中燃烧的产物对空气无污染。
32.按体积分数计算，氮气是空气中最常见的气体，占78%，其次是氧气，占21%。
33.能让带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是一种无色无味的气体，比空气稍重，不溶于水。液氧和固态氧都是浅蓝色的。
35.硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧，火花飞溅，产生黑色固体。做这个实验时，要事先在瓶底放上水或细沙。
43.石灰石和稀盐酸是实验室制备二氧化碳的首选药物。
44.在天然物质中，钻石的硬度较高。可以用来切割玻璃。
45.黑色材料有木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2和四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨水写的字画常年不褪色是因为碳在常温下是稳定的。
47.二氧化碳可以灭火，因为一般来说，它不能燃烧或支持燃烧，而且它比空气重。
48.将二氧化碳引入澄清石灰水产生的沉淀物是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒其实就是一氧化碳CO中毒。
50.证明一种物质含有碳酸盐，要滴加稀盐酸。
51.假酒会导致失明甚至死亡。假酒含有甲醇。
52.天然气和沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空气中燃烧产生水和二氧化碳。
54.酸能使紫色石蕊试剂变红；无色酚酞不能变色。
55.碱能使紫色石蕊试剂变蓝；无色酚酞变红。
56.厚* * *开的地方质量会增加，因为厚* * *有吸水性。浓盐酸的暴露质量会因其挥发性而下降。氢氧化钠(NaOH)放在敞开的地方，质量会增加，因为它容易吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质。
57.石灰膏(主要成分是氢氧化钙)用来粉刷墙壁。之所以逐渐变硬，是因为石灰膏与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2和HCl。
59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠俗称烧碱、烧碱、烧碱。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙俗称熟石灰、熟石灰。
60.五种白色沉淀为AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ca(OH)2；蓝色沉淀为Cu(OH)2；红棕色沉淀是Fe(OH)3。AgCl和BaSO4不溶于水和稀硝酸。
61.酒精灯能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、烧勺。
62.可用酒精灯间接加热的仪器有烧杯、烧瓶和锥形瓶。
63.用滴管向试管内加入液体时，滴管不应伸入试管内。
在64.CO氧气中燃烧，火焰是蓝色的。
65.应使用气瓶收集气体；测量一定体积的液体需要量筒；当溶解更多固体时，使用烧杯；用药勺取粉状固体药物；服用块状药物时应使用镊子。加热时经常使用酒精灯。
66.氧气* * *的收集是向上排风法和排水法。氢气* * *的收集是向下排气法和排水法。二氧化碳收集* * *是向上排气的方法。
67.在CO还原氧化铜的实验中，操作时应先通入CO，然后加热。原因是为了清洁试管内的空气，防止混合气体受热爆炸。实验结束时，应先停止加热，然后停止CO供应。原因是为了防止热铜再次被氧化。
68.酒精灯火焰温度较高的是外焰。
69.最简单的有机物是甲烷。
70.氧气检查* * *是带火星的木条在气瓶口重燃；二氧化碳充* * *，在气瓶口用燃烧木棒熄灭。
71.能区分盐酸和* * *的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸和水的试剂是石蕊试剂。
73.氧气、稀* * *、熟石灰、干冰四种物质中，稀* * *可用于金属除锈；熟石灰可以用来改良酸性土壤；氧气可用于潜水和抢救病人；干冰可以用作人工降雨。
74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，不溶于水。
75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，溶于水。
76.从饱和溶液到不饱和溶液的* * *是提高温度或溶剂。
77.* * *从不饱和溶液到饱和溶液是降低温度，增加溶质或减少溶剂。
78.溶解度是指固体物质溶解的质量
81.如果要分离溶解度随温度升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液的方法。
82.配制溶液的步骤是计算、称量或测量和溶解。
83.原盐提纯的步骤是溶解、过滤和蒸发。
84.稀释浓缩* * *时，应沿着容器壁将浓缩* * *慢慢注入水中，并保持搅拌。
85.成分中含有碳的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外。).
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，常用作实验室的燃料。
灭菌酒精——70%工业酒精——95%(含剧毒甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗称醋酸、冰醋酸，是醋的主要成分。
88.常见的天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。
89.三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
90.六种营养素：蛋白质、糖、油、维生素、矿物质和水。
93.缺乏维生素A——的夜盲症、维生素C——的坏血病和维生素D——的佝偻病。
92.幼儿和青少年会因缺钙而患佝偻病和发育迟缓，老年人则会因缺钙而患骨质疏松症。
93.缺铁会引起缺铁性贫血。
94.碘缺乏或过量会导致甲状腺肿。
95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。
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